题目

氨是重要的氮肥，合成原理为：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。回答下列问题： (1)（每空1分）写出平衡常数K的表达式____                       ___，如果降低温度，该反应K值______，化学反应速率_____，N2的转化率___   __(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题： ①（1分）10 min内以NH3表示的平均反应速率：______。[2012·江苏卷]（10分）利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下： （1）一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)＋NO2(g) N2O3(g)，其平衡常数表达式为K＝________。（2）上述工艺中采用气—液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是_____________  _________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是__________(填化学式)。（3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致______________________   ___；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致_________________________________。（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为______________________________。