2019广东高一下学期人教版(2019)高中化学期末考试

.¹⁸O常用作“示踪原子”，下列关于¹⁸O的说法正确的是

A. 中子数为8                                  B. 核外电子数为6

C. 质子数为18                                 D. 与¹⁶O互为同位素

下列化学用语正确的是

A. 镁离子：Mg²⁺                                B. 氯原子：Cl₂

C. S原子的结构示意图：              D. 乙醇的结构式：CH₃CH₂OH

依据元素的原子结构和性质的变化规律，推断下列元素金属性最强的是

A. Na                                         B. O

C. Al                                         D. S

下列过程需用萃取操作的是

A. 压榨花生获取油脂                           B. 油和水的分离

C. 用CCl₄提取水中溶解的I₂                     D. 除去粗盐中的杂质

下列反应属于取代反应的是

A. 苯燃烧生成CO₂和H₂0                         B. 乙烯使Br₂的CCl₄溶液褪色

C. 苯与液溴的反应                             D. 乙醇使酸性KMn0₄溶液褪色

在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的下列叙述不正确的是

A. 碳棒上有气体放出，溶液pH变大

B. a是正极，b是负极

C. 导线中有电子流动，电子从a极到b极

D. a极上发生了氧化反应

下列措施中，不能提高化学反应速率的是

A. Zn与稀硫酸的反应中，用Zn片代替Zn粉

B. KC10₃的分解反应中，适当提高反应温度

C. H₂0₂的分解反应中，添加适量MnO₂

D. 合成氨的反应中，增大体系的总压力

某温度和有催化剂条件下，恒容密闭容器中发生反应N₂+3H₂2NH₃，下列说法正确的是

A. 0～10min内，v(NH₃)=0.16mol·L^-1·min^-1

B. 0～10min内，v(N₂)=0.18mol·L^-1·min^-1

C. 0～10min内，v(N₂)=0.16mol·L^-1·min^-1

D. 15～20min内，反应v(N₂)_正= v(N₂)_逆=0

乙醇在生活中用途较多，下列关于乙醇的说法正确的是

A. 能与Na反应

B. 是食醋的主要成分

C. 能使红色石蕊试纸变蓝

D. 能与饱和Na₂CO₃溶液反应产生H₂

一种天然气臭味添加剂的绿色合成方法为：CH₃CH₂CH=CH₂+H₂S CH₃CH₂CH₂CH₂SH。下列反应的原子利用率与上述反应相近的是

A. 乙烯与水反应制备乙醇

B. 苯和硝酸反应制备硝基苯

C. 乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯

D. 甲烷与Cl₂反应制备一氯甲烷

下列化合物互为同分异构体的是

A. 乙醇与乙酸          B. 乙烯与聚乙烯        C. 葡萄糖与果糖(C₆H₁₂0₆) D. 蛋白质与氨基酸

元素周期表是学习和研究化学的重要工具。短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断正确的是

A. 原子半径:丙＞甲                            B. 原子核外电子层数:戊＜丁

C. 原子核外最外层电子数:丙＞戊＞丁            D. 元素的最高价氧化物的水化物的酸性:戊＜丁

人类使用金属材料历史悠久。下列说法不正确的是

A. 电解NaCl溶液制备Na                        B. 电解熔融MgCl₂制备Mg

C. 钢体船外镇嵌锌板可起防腐作用               D. 青铜器的材质属于含锡合金

下列选项中，物质与其特征反应对应正确的是

A. A                   B. B                   C. C                   D. D

某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是

A. R一定是第VIIA族元素                       B. R的最高价氧化物为RO₃

C. R的气态氢化物能燃烧                        D. R的气态氢化物易溶于水显碱性

_aX^n－和_bY^m＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同， 下列判断错误的是

A. 原子半径X＜Y                               B. a＋n=b-m

C. Y最高价氧化物的化学式为YO_m                 D. X的氢化物的化学式为H_nX

一定温度下，某容器内发生反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，达到平衡的标志是

A. 氨气、氮气、氢气浓度相等                 B. 氮气和氢气的物质的量之比为1∶3

C. 氨气、氮气、氢气的浓度不变                 D. 恒温恒容时，混合气体的密度保持不变

下列说法正确的是

A. 实验室鉴别丙烯和苯，可以用酸性高锰酸钾溶液

B. 甲烷、乙烯和苯都可以与溴水发生反应

C. 乙醇被氧化只能生成乙醛

D. 乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应不属于取代反应

下表是元素周期表中的一部分，回答下列问题：

（1）写出下列元素名称①_______，⑤_______，⑨_______，⑾________。

（2）在这些元素中，金属性最强的元素是_______；除稀有气体元素以外的元素中原子半径最大的是_______，原子半径最小的是______。其氢化物最稳定的是____。（填写元素符号）

（3）元素②和③形成的离子的电子层结构_________（填“相同”或“不相同”），两者形成的化合物是否是离子化合物________（填“是”或“否”），该化合物的电子式为______________。

（4）元素⑧最高价氧化物对应的水化物化学式为：______名称为______：。

（5）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于两性氢氧化物的是_________（填写化学式），写出其和盐酸反应的化学方程式__________________________________________。

.A～F是几种烃分子的球棍模型(如下图)，据此回答下列问题：

（1）属于同系物的是________；

（2）常温下含碳量最高的气态烃的分子式是____________________________________；

（3）能够发生加成反应的烃有(填数字)________种；

（4）写出C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式________________；

（5）写出F与溴发生取代反应的化学方程式___________________________。

（I）利用反应CuSO₄＋Fe===Cu＋FeSO₄可设计为原电池。

（1）负极材料是________(写名称)，电极反应为__________________________________。

（2）正极电极反应式为______________________。

（3）溶液中SO₄^2－向________极移动。

(II)工业合成氨反应：N₂＋3H₂2NH₃是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。

（4）如果将1 mol N₂和3 mol H₂混合，使其充分反应，放出的热量总理论数值，其原因是____________________________。

（5）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH₃，则用N₂表示的化学反应速率为________mol·L^－1·min^－1。

（6）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。

a．正反应速率和逆反应速率相等          b．正反应速率最大，逆反应速率为0

c．反应达到最大限度                    d．N₂和H₂的浓度相等

e．生成1 mol N₂的同时，消耗2 mol NH₃ f．生成3 mol H₂的同时，生成2 mol NH₃