题目

（I）利用反应CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4可设计为原电池。 （1）负极材料是________(写名称)，电极反应为__________________________________。 （2）正极电极反应式为______________________。 （3）溶液中SO42－向________极移动。 (II)工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。 （4）如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总理论数值，其原因是____________________________。 （5）实验室模拟工业合成氨时，在容13．如图，在正方形ABCD中，△BPC是等边三角形，BP、CP的延长线分别交AD于点E、F，连接BD、DP，BD与CF相交于点H．给出下列结论：①△ABE≌△DCF；②$\frac{FP}{PH}=\frac{3}{5}$；③DP2=PH•PB；④$\frac{{S}_{△EPD}}{{S}_{正方形ABCD}}=\frac{\sqrt{3}-1}{4}$．其中正确的是①③．（写出所有正确结论的序号）