题目

过氧化钠保存不当容易变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取2.0g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。 A      B            C        D     E     F （1）写出装置A中两种主要玻璃仪器的名称          、       。 （2）写出装置A中发生的离子方程式                           。 （3）装置B的作用是                   “禁止化学武器组织”获得2013年诺贝尔和平奖。Cl2是最早作为化学武器在战争中使用的有毒气体，但Cl2及其化合物在生活、生产中有广泛的用途，请回答下列与氯有关的问题：（1）请画出氯离子结构示意图： 。（2）漂白粉是灾后饮用水常用消毒剂，写出工业上制漂白粉的化学反应方程式： 。（3）FeCl3可用作净水剂。室温时在FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，当pH=3时就开始产生沉淀，则原FeCl3溶液中c(Fe3+)大于 mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3=4.0×10－39]）（4）“84”消毒液的有效成分为NaClO，1mol Cl2 与含2mol NaOH溶液反应后，离子浓度由大到小的顺序为 。（5）ClO2是高效水处理剂，用NaClO2与NCl3反应可以制得ClO2。已知在NCl3分子中成键原子共用电子对偏向于N原子，有关反应式为：NaClO2 + NCl3 + H2O→ClO2↑+NH3↑+ NaCl + （未配平）。①该反应中未知的生成物是 （填化学式）。②该反应中被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为 。