题目

一块表面已被氧化为 Na2 O的钠块 10.8g，将其投入 100g水中，产生 0.2gH2 ，则这块钠表面的氧化钠的质量为 (    ) A． 9.2g B． 10.6g C． 6.2g D． 4.6g 答案：C【详解】 一块表面己被缓慢氧化的金属钠，其质量为 10.8g，投入 100g水中，发生反应： Na2 O+H2 O＝ 2NaOH， 2Na+2H2 O＝ 2NaOH+H2 ↑；收集到氢气 0． 2g，则 n(H2 )＝ 0.2g÷2g/mol＝ 0.1mol，根据方程式的关系可知 n(Na)＝ 2n(H2 )＝ 0.2mol， m(Na)＝ 0.2mol×23g/mol＝ 4.6g，所以氧化钠的质量是 10.8g-4.6g＝ 6.2g解方程 (1)-3x+7=1． (2) (3)4x-8=6x+2．