题目

某烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A还是一种植物生长调节剂,A可发生如图所示的一系列化学反应,其中①②③属于同种反应类型。 根据图示回答下列问题: (1)写出A、B、C、D、E的结构简式: A       ,B        ,C        ,D        ,E       ; (2)写出②、⑤两步反应的化学方程式,并注明反应类型: ②                  ,反应类型        ; ⑤                  ,反应类型    �19．以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：请回答下列问题：（1）判断溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是取上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明SO42-沉淀完全．（2）某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是①Fe（OH）3沉淀表面积大，易吸附杂质；②过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去；③Fe（OH）3灼烧不充分，未完全转化为Fe2O3．（3）某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，准确称取1.60g，的矿石试样，试样经溶解、预处理后，（A）配制成100.00mL试样溶液；（B）用滴定管量取25.00mL待测溶液，用酸性0.1mol/LKMnO4标准溶液滴定待测试样；（C）读取并计算滴定管中消耗的KMnO4标准溶液体积，计算试样中的Fe元素含量．发生反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．（4）若矿石中含有FeS与FeS2，实验称取矿石试样1.60g，按方法Ⅰ分析，称得BaSO4的质量为4.66g，按方法Ⅲ分析消耗的KMnO4标准溶液体积7.50mL，假设石中的硫元素全部来自于FeS和FeS2，则该矿石中FeS2和FeS比值为2：1．（写出计算过程）