题目
炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]+，其电离出的CN—有毒，CN-与H+结合生成HCN时，其毒性更强。回答下列问题：
（1）HCN的电离方程式为______________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”)
（2）与弱电解质的电离方程式相似，[Au(CN)2]+也存在着两步电离，其一级电离方程式为________。
（3)处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN—氧化为碳酸根和氮气，其离子方程式为：_______。
（4）在酸性条件下，ClO—也能氧化CN--,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是_________。
【答案】（1）HCN
H++CN—；＞ （2）[Au(CN)2]+[Au(CN)]2+＋CN—
（3）5ClO－＋2CN－＋2OH－＝2CO32－＋5Cl－＋H2O＋N2↑
（4）在酸性条件下CN—与H＋结合生成毒性很强的HCN，对人体造成危害
含有一个手性碳原子，具有光学活性，当发生下列化学变化，生成的新有机物仍有光学活性的是（ ）
铑的配合物离子
可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是
A.
是反应中间体
B. 甲醇羰基化反应为
C. 反应过程中Rh的成键数目保持不变
D.存在反应
能正确表示下列反应的离子反应方程式为( )
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：
NH
＋ HCO
＋2OH－=== CO
＋ NH3↑＋2H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO
沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋
6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋ CO2↑＋ H2O
一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意义，科学家提出以下几个设想：
Ⅰ.二氧化碳与氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一恒容密闭容器中分别投入1mol CO2、3 mol H2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2 的物质的量变化关系如图所示。
（1）△H____________ (填“>” “<” 或“不能确定” )0。
（2）若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性：C2H4_______(填“>” “<”或“不能确定”)H2O。
Ⅱ.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
| 化学反应 | 平衡 常数 | 温度℃ | |
| 500 | 800 | ||
| ①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
| ②H2(g)+CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
| ③3H2(g)+CO2(g) | K3 | ||
CH3OH(g)（1）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如左下图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______（用K1、K2表示）。
（2）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如右上图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_____________________。
（3）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。
请写出加入(通入)b物质一极的电极反应式_________________；每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_______________。
（4）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为________________。
某些有机物质的分子式采取适当变形会简化计算．下列计算中错误的是（ ）
A．等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗的氧气的物质的量依次增多
B．Wg葡萄糖充分燃烧后，燃烧产物经过足量的Na2O2充分反应，固体质量增加Wg
C．乙酸和两种链状单烯烃混合物中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是
D．等物质的量的乙醇与丙烯酸
充分燃烧，消耗的氧气的物质的量相同
