题目

标准状况下，下列说法正确的是 A．等体积CH4和HF所含的电子数相同 B．pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=10-2mol/L C．2.5gMg-Zn合金与足量的盐酸反应，放出的气体体积可能为2.24L D．由H2O2 制2.24LO2转移的电子数目为0.4NA 答案：C 【解析】 A、在标准状况下CH4是气体，而HF是液体，所以等体积时二者的物质的量不同，所含的电子数也不同，故A错误；B、因为在常温下水的离子积常数Kw=1.0×10-14，则pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=10-2mol·L－1，但题目所给条件是标准状况，所以B错误；C、在标况下2.24L氢气的物质的量为0.1mol，生成这些氢气需三角形ABC是锐角三角形，若角θ终边上一点P的坐标为(sin A－cos B，cos A－sin C)，则＋＋的值是(　　)A．1    B．－1C．3    D．4