题目

计算：______． 答案：3【分析】 先算算术平方根以及零指数幂，再算加法，即可． 【详解】 解： ， 故答案为 3． 【点睛】 本题主要考查实数的混合运算，掌握算术平方根以及零指数幂是解题的关键．18．某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO3-和I-的反应规律．实验操作及现象如表：实验及试剂编号无色NaClO3溶液用量试管中溶液颜色淀粉KI试纸颜色 10.05 mL浅黄色无色20.20 mL深黄色无色30.25 mL浅黄色蓝色40.30 mL无色蓝色（1）取实验2后的溶液，进行如图实验：经检验，上述白色沉淀是AgCl．写出加入0.20mL NaClO3后，溶液中ClO3-和I-发生反应的离子方程式：ClO3-+6I-+6H+═Cl-+3I2+3H2O．（2）查阅资料：一定条件下，I-和I2都可以被氧化成IO3-．作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与（1）中的反应产物继续反应，同时生成Cl2．进行实验：①取少量实验4中的无色溶液进行如图实验，进一步佐证其中含有IO3-．其中试剂X可以是c（填字母序号）．a．碘水b．KMnO4溶液c．NaHSO3溶液②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30mL 1.33mol•L-1NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化．进行以上对比实验的目的是排除易升华的I2对湿润淀粉KI试纸检验Cl2的干扰，进一步佐证实验4中生成了Cl2．获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是2ClO3-+I2═Cl2↑+2IO3-（用离子方程式表示）．（3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：编号6.0 mol•L-1 H2SO4溶液用量试管中溶液颜色淀粉KI试纸颜色50.25 mL浅黄色无色60.85 mL无色蓝色①对比实验4和5，可以获得的结论是ClO3-和I-的反应规律与H+（或H2SO4）的用量有关．②用离子方程式解释实验6的现象：6ClO3-+5I-+6H+═3Cl2↑+5IO3-+3H2O．