题目

已知CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ・mol－1 ,  ＝2H2O（g）；△H2＝－Q2 kJ・， ＝2H2O（l）；△H2＝－Q3 kJ・。常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为                 。 答案：0.4Q1+0.05Q2甲醇是一种重要的可再生能源．（1）已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式： ．（2）反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的平衡常数K的表达式为； 图1是反应时CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线．从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v（H2）= ．（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2 ， 发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图2所示． ①能判断该反应达到化学平衡状态的是（填选项字母）．A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍B．H2的体积分数不再改变C．H2的转化率和CO的转化率相等D．混合气体的平均相对分子质量不再改变②比较A、B两点压强大小：P（A）P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．③比较KA、KB、KC的大小：（4）以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．若KOH溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式： ．