题目

A、B均在元素周期表中1﹣18号元素中，某元素A原子的最外层电子数为6，元素B原子的最外层电子数为3，则A、B形成化合物的化学式为（ ） A．BA2  B．A3B2  C．AB2  D．B2A3 答案：【考点】化学式的书写及意义． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】根据化合价表示原子之间互相化合的数目和元素最外层电子数进行分析解答本题；利用最外层电子数推断元素性质与元素的化合价，最后根据元素化合价判断它们形成化合物的化学式． 【解答】解：A元素原子最外层有6个电 根据右表提供的信息，下列判断正确的是A．元素所在的周期数等于其原子的电子层数 B．钠离子核外有三个电子层 C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数不变 D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+2