题目

实验室用Na2SO3还原MnO4﹣，如果还原含有2.4×10﹣3 mol MnO4﹣的溶液时，消耗30mL0.2mol•L﹣1的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为（ ） A．+1   B．+2   C．+4   D．+5 答案：【考点】氧化还原反应的计算． 【分析】n（Na2SO3）=0.03L×0.2mol/L=0.006mol，n（MnO4﹣）=2.4×10﹣3 mol，结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，以此解答． 【解答】解：n（Na2SO3）=0.03L×0.2mol/L=0.006mol，SO32﹣被氧化生成SO42﹣，失去电子0.006mol×（6﹣4）=0.012mol， n（以下两项都属于先天性行为的是（ ）A．蜜蜂筑巢，蜘蛛结网B．蚯蚓走迷宫，猫抓老鼠C．大山雀喝牛奶，萤火虫发光．D．孔雀开屏，黑猩猩钓取食物．