题目

、函数是指数函数，则的值为（  ）                          答案：B长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化．某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计了如图实验：请回答下面的问题：（1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？关闭弹簧夹（或止水夹）a，由长颈漏斗向锥形瓶中加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性好，否则说明装置漏气关闭弹簧夹（或止水夹）a，由长颈漏斗向锥形瓶中加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性好，否则说明装置漏气．（2）D装置中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）  △  . MnCl2+Cl2↑2H2OMnO2+4HCl（浓）  △  . MnCl2+Cl2↑2H2OB装置中反应的离子方程为Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．（3）称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分数为126b233a×100%126b233a×100%．（4）为保证实验测定的准确性，则C装置中反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+2H2OCl2+2OH-═Cl-+ClO-+2H2O．（5）现有以下试剂：①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba（NO3）2溶液，请从中选择合适试剂，①②④①②④设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度一定质量的Na2SO3样品于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，加入过量的稀盐酸，不再产生气泡，再加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤，洗涤，干燥，称重，求算出被氧化的Na2SO3的量，即可求算出无水亚硫酸钠被氧化的百分含量．一定质量的Na2SO3样品于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，加入过量的稀盐酸，不再产生气泡，再加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤，洗涤，干燥，称重，求算出被氧化的Na2SO3的量，即可求算出无水亚硫酸钠被氧化的百分含量．．