题目

（共10分）已知合成氨反应为：N2+ 3H22NH3，在一定温度下，向2L密闭容器中，加入2molN2和5molH2，一定条件下使之反应，经过2min后达到平衡状态并测得NH3为0.4mol，求：（1）以N2表示这2min内该反应的反应速率？（2）此时氢气的转化率？ （3）平衡时NH3的体积分数？（保留1位小数）（4）平衡时容器中的压强与开始压强之比？（5）平衡时容器中气体的平均摩尔质量？ 一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行如下反应：2X（g）+Y（g） Z（g）经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是 A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）B．将容器容积变为20L，Z的平衡浓度为原来的C．若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<0