题目

试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式；若不能，简要说明理由。 （1）CaCO3 、Na2CO3分别跟盐酸反应________________________________。 （2）CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应________________________________。 （3）H2SO4、K2SO4溶液分别跟Ba(OH)2反应________________________________。 答案：(1)不能。CaCO3难溶应写化学式，其离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；Na2CO3易溶于水，在溶液中以Na+和CO32-存在，其离子方程式为： CO32-+2H+＝CO2↑+H2O （2）可以，CuO+2H+＝Cu2++H2O （3）不能，H2SO4跟Ba(OH)2反应除生成BaSO4外，还有难电离水生成；K2SO4跟Ba(OH)2反应只生成难溶的BaSO4 向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图1中t0～t1阶段c(B)未画出。                           (1)若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝_______。 (2)t4～t5阶段改变的条件为________，B的起始物质的量为________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示： t1～t2 t2～t3 t3～t4 t4～t5 t5～t6 K1 K2 K3 K4 K5 则K1＝________(保留两位小数)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为________________(用“>”“<”或“＝”连接)。 (3)t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，达到平衡时体系中各物质的量与t1时刻相等，a、b、c要满足的条件为______________________________。