题目

已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据： 物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3 Ksp/25 ℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38 完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是( ) A．向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出 B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 C．该混合溶液中c(SO):[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5:4 D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净 下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25 ℃) 回答下列问题： (1)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：__________。 (2)25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1 C6H5OH溶液中滴加V mL 0.01 mol·L－1氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是________(填序号)。 a．若混合液pH>7，则V≥10 b．V＝5时，2c(NH3·H2O)＋2c(NH)＝c(C6H5O－)＋c(C6H5OH) c．V＝10时，混合液中水的电离程度小于0.01 mol·L－1 C6H5OH溶液中水的电离程度 d．若混合液pH<7，则c(NH)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－) (3)水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义。25 ℃时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kh＝________mol·L－1。 (4)如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线(已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大)。 ①T2________25℃(填“>”、“<”或“＝”)。 ②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是________(填序号)。 a．加入Na2SO4不能使溶液a点变为b点 b．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) d．升温可使溶液由b点变为d点