题目

现有甲、乙两种元素，第3周期元素甲最外层有2个电子，乙元素3p能级上的电子排布方式为。（1）写出甲、乙两元素的符号：甲__________，乙_________。（2）甲、乙两元素加热反应后的产物是______，其为________（填“离子”或“共价”）化合物，它们发生反应的化学方程式为_______________。 答案：（1）Mg；S（2）MgS；  离子；Mg+SMgS【试题分析】因第3周期元素甲最外层有2个电子，所以对应的价电子排布式为3s2，故甲元素为镁元素；又根据乙元素核外3p能级上的电子排布，知其原子3p轨道上有4个电子，对应的价电子排布式为3s23p4，故乙元素为硫元素。以此为突破口，可轻易解答。氦原子被电离一个核外电子，形成类氢结构的氦离子。已知基态的氦离子能量为E1 =－54.4 eV，氦离子能级的示意图如图所示。在具有下列能量的光子中，不能被基态氦离子吸收的是            （    ）        A．60.3 eV              B．43.2 eV        C．51.0 eV           D．54.4 Ev