题目

将8 g Fe2O3投入150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉收集到1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol/L的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为( ) A．1.5 mol/L  B．0.5 mol/L C．2 mol/L  D．1.2 mol/L 答案：C 解析：仔细阅读题目，挖掘出隐蔽条件，不难发现，反应后只有Na2SO4存在于溶液中，且反应过程中SO并无损耗，根据Na＋守恒，非常易求得SO即原硫酸的物质的量浓度为：2 mol/L，故选C。15．下列图形中，由原图平移得到的图形是（　　）A．B．C．D．