题目

在200mLFeCl3和FeCl2混合液中加入0.56g铁粉，恰好完全反应，使溶液中无Fe3＋，此时向溶液中通入适量的氯气，正好将溶液中的Fe2＋全部氧化为Fe3＋，再继续向溶液中滴加足量的硝酸银溶液得到白色沉淀43.05g。求原混合液中FeCl3和FeCl2的物质的量浓度。 答案：解析：三个反应2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl2              2 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3              Cl－＋Ag＋＝AgCl↓     ∵恰好反应无Fe3＋  ∴n(FeCl3)＝2 n(Fe)＝2×0.01mol＝0.02moln(AgCl)＝＝0.3mol     总Cl－＝FeCl3中＋FeCl2中＋Cl2中     0.3mol＝0.02mol×3＋2n(FeCl2)＋2n(Cl2)    又Cl2～Cl－＝Fe2＋～Fe3＋    2n(Cl2)＝（0下列式子中，因式分解错误的是（　　）A．a2-bc+ac-ab=（a-b）（a+c）B．ab-5a+3b-15=（b-5）（a+3）C．x2-6xy-1+9y2=（x+3y+1）（x+3y-1）D．x2+3xy-2x-6y=（x+3y）（x-2）