题目

（本题16分）硫酸钡是唯一的无毒的钡盐，工业上以硫酸钡等为原料通过下列流程反应可以制备锌钡白（BaSO4+ZnS）和过氧化氢。（皓矾为ZnSO4??7H2O） （1）上述流程中共有7个化学反应，其中有____________个属于氧化还原反应。 （2）写出过氧化氢和物质C的电子式：____________________，_______________。 （3）写出F、G的化学式： F_____________、G_________________。 （4）写出下列化学反应方程式： 反应③__________________________________________________________。 反应⑦_________________碘元素有“智力元素”之称。研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素存在并测定其中碘元素的含量。（1）操作I为灼烧，则灼烧时用____盛装海带，操作II为____________________________；（2）水浸时通常要将悬浊液煮沸2～3min，目的是______________________________；（3）操作III，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。[推测]：①以IO3ˉ形式存在； ②以Iˉ形式存在[查阅资料]：IO3ˉ具有较强的氧化性，I2+2S2O32ˉ=2Iˉ+S4O62ˉ将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究。限选试剂：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸。序号实验方案实验现象结论①取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管I、II无现象 ②往试管I中加入______无现象证明不是以IO3ˉ形式存在③往试管II中加入______________________证明以形式存在 （4）定量检验海带中的碘含量：①取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4溶液至溶液刚显浅红色，将Iˉ氧化为I2并得到溶液B；②在溶液B加入两滴淀粉溶液，用0.01mol/LNa2S2O3溶液，滴定至终点，终点现象为___________，记录数据，重复上测定步骤①、②两次，三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为VmL，计算海带中碘元素的百分含量_________________．（假设操作I、II过程中碘不损失，相对原子量I－127）