题目

将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0．400 mol/L。则原混合物中氧化铁的质量是A．2.4g             B．3.36g        C．5.60g        D．6.4g  答案：D解析:方法一：由题知反应后的溶液显酸性，则1.28 g固体全是铜，无铁，溶液中不含Fe3＋，即溶液中只有Fe2＋和H＋,  总共发生了以下反应:Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O                                             2mol    22400mL         2         1n1       896mL  �vacation           A．cabbage       B．traffic            C．castle             D．escape