题目

在25 ℃、101 kPa时，1 molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少?1 000L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少? 答案：890.3 kJ·mol-1，3.97×104kJ解析：根据题意，在25 ℃、101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890.3 kJ·mol-1即CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol-1。1 000 L CH4(标准状况)的物质的量为n(CH4)==44.6 mol1 mol CH4完全燃烧放出890.3 kJ的热量，44.6 mol CH4完全燃烧放出的热量为44.6 mol×890.3 kJ·mol-1=3.97×104kJ。如图是关于种群特征的图形，相关叙述正确的是（ ）A. 种群密度是种群最基本的数量特征B. A、B分别表示出生率和死亡率C. D通过影响出生率和死亡率而直接影响种群密度D. a的含义是确定种群密度的大小