题目

下列说法正确的是(   ) A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族 B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 答案：选B。氦原子最外层电子数为2，为零族，A错；MgCl2中两元素原子序数之差为5，CO2中两元素原子序数之差为2，B正确；由于HF中存在氢键，故HF的沸点比HCl的沸点高，C错；第ⅣA族中元素形成的氧化物中的CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，故D错。  (1)向某溶液中加入KSCN溶液,溶液立即变成红色,则原溶液中含有________离子,要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是________(填字母)。 A.加入铜粉              B.加入铁粉 C.通入氯气              D.加入KSCN溶液 根据选用的试剂,写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式__________________________________________________________。 (2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式______________________________________。 (3)使用过的腐蚀液会失效,但可以回收利用,某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜,应使用的试剂是________(填字母)。 A.铜粉                      B.氯气 C.铁粉                      D.KSCN溶液 (4)向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色,该分散系中微粒直径的范围是__________nm。