题目

室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA) 答案：【答案】D 【解析】 试题分析：A、a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生水解反应，c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)，错误；B、a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，错误；C、根据电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH‾）+c（A-），pH=7，则c（H+）=c为配合今年的“养成教育年”活动，某校课外活动小组对全校师生开展了以“爱护环境，从我做起”为主题的问卷调查活动，将调查结果分析整理后，制成了下面的两个统计图. 其中：A：能将垃圾放到规定的地方，而且还会考虑垃圾的分类       B: 能将垃圾放到规定的地方，但不会考虑垃圾的分类       C：偶尔会将垃圾放到规定的地方       D：随手乱扔垃圾 根据以上信息回答下列问题： （1）该校课外活动小组共调查了 多少人？并补全条形统计图； （2）如果该校共有师生1200人， 那么随手乱扔垃圾的约有多少人？