题目

下列实验操作或装置符合实例实验要求的是A．量取15.00 mL  B．定容     C．电解制Cl2、H2   D．高温煅烧石灰石.  答案：A解析:略 7．中和反应是一类重要的反应．根据要求回答问题：（1）许多物质在溶液中以离子形式存在．如图表示HCl、NaOH溶液及两者混合后溶质在溶液中的存在情况．①盐酸具有酸的特性，是因为盐酸溶液中含有H+（填微粒符号）．②对比分析盐酸与氢氧化钠溶液混合前后溶液离子存在情况，可知两者反应时不会减少的离子是Cl-、Na+．③教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失．请结合图并从微粒的角度分析，盐酸与氢氧化钠反应时，为何酸、碱各自的特性都消失？答：氢离子和氢氧根离子结合生成了水．（2）日常生活中，凡是使酸的酸性消失或碱的碱性消失的反应均被称为“中和”．如使用碳酸氢钠（其溶液显碱性）治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症，就因碳酸氢钠能使胃酸的酸性消失，而称为碳酸氢钠“中和”了过多的胃酸．现有碳酸氢钠溶液、酚酞溶液和盐酸溶液，设计实验证明碳酸氢钠溶液与盐酸反应时，碳酸氢钠溶液的碱性、盐酸的酸性都将各自消失．操作现象结论实验1：往装有碳酸氢钠溶液的试管中先加入2-3滴酚酞溶液，再逐滴加入盐酸直至恰好完全反应滴入酚酞时的现象：酚酞变成红色；逐滴加入盐酸的现象：有气泡冒出，且溶液逐渐变成无色．两者反应时，碳酸氢钠溶液碱性消失实验2：往装有盐酸的试管中先加入2-3滴酚酞溶液，再逐滴加入足量的碳酸氢钠溶液酚酞不变色；加入碳酸氢钠，溶液中出现气泡，无色酚酞变成红色．两者反应时，盐酸溶液酸性消失