题目

（共15分）I（8分） (1)（4分）为比较Fe3+ 和Cu2+ 对H2O2分解的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图所示的实验。 甲、乙两同学可通过观察                                     ，定性比较得出结 论。观察两同学的方案，你认为           （填“甲”或“乙”）更合理。 理由 是                                                                   。         (2) （4分）丙同学另外设计了如下11．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：①X元素原子价电子排布式为ns2np2，且原子半径是同族元素中最小的．②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子．③Z元素的电离能数据见表（kJ/mol）：I1I2I3I4…496456269129540…请回答：（1）Z2Y2的电子式为，含有的化学键类型离子键和共价键，Z2Y2为离子晶体．（2）X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为碳酸钠；XY2的结构式为O=C=O，分子立体构型为直线形．（3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是金刚石（填名称）；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是NaCl为离子晶体，CCl4为分子晶体，离子晶体熔点比分子晶体高．