题目

用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经过一段时间后，两极均得到标况下11.2 L的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为 …( ) A.0.5 mol·L-1            B.0.8 mol·L-1 C.1.0 mol·L-1            D.1.5 mol·L-1 答案：C 解析:阳极发生电极反应：4OH--4e-2H2O+O2↑，失去电子的物质的量=n(O2)×4=(11.2/22.4)×4 mol=2 mol；阴极发生电极反应：首先发生的是Cu2++2e-Cu，其次是2H++2e-H2↑，阴极得到电子的物质的量=n(Cu2+)×2+n(H2)×2=n(Cu2+)×2+(11.2/22.4)×2mol，两电极物质得失电子数相等，即2 mol=n(Cu2+)×2+(11.2/22.4)×2 mol。解得n(Cu2+)=0.5 mol，n(CuSO4)太阳每时每刻都在释放大量能量，这些能量来自（　　）A．太阳内部电能转化为内能的过程B．太阳内部大规模的核裂变过程C．太阳内部大规模的核聚变过程D．太阳内部可燃性物质的燃烧过程