题目

现有200 mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中，硫酸的物质的量浓度为1 mol·L-1，硫酸钠的物质的量浓度为0.5 mol·L-1。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2 mol·L-1和0.2 mol·L-1的溶液，应加入55.8%的硫酸溶液(密度为1.35 g·cm-3)多少毫升？再加蒸馏水稀释到多少毫升？ 答案：解析：先根据稀释定律求稀释后溶液的体积V（稀）：     对于Na2SO4来说，200 mL×0.5 mol·L-1=V（稀）×0.2 mol·L-1，解得：V（稀）=500 mL。    再求应加入55.8%的硫酸溶液的体积V(H2SO4):    对于H2SO4来说，n（原有）+n（加入）=n（配制），则有           解得:V(H2SO4)=104 mL。    故需加入55.8%的硫酸溶液104 将0.03mol Cl2缓缓通入含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中C(H＋)与Cl2用量的关系是A                                           BC                                               D