题目
将氯气通入含有12.5 g NaBr的溶液中,反应后将溶液加热蒸干,得到8.05 g固体,求反应中消耗的氯气的质量。 答案:解析:可由两种固体质量差为出发点进行计算,即用差量法求解。2NaBr + Cl2==2NaCl+Br22×103 71 2×58.5根据反应式的质量关系,只要有71 g Cl2参与反应,必有206 g NaBr转化为117 g NaCl,也就是固体质量必减少(206-117)g=89 g,从而避开Cl2用量是否充足的问题,使计算过程简单化。 Cl2 + 2NaB已知,且
(Ⅰ)求的值.
(Ⅱ)求的值.