题目

把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nI(g)＋2W(g)，5 min 末生成0.2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则化学反应方程式中的n值为( ) A．4  B．3  C．2  D．1 答案：D [v(I)＝0.01 mol·L－1·min－1，Δt＝5 min，V＝2 L， 则n(I)＝0.01 mol·L－1·min－1×2 L×5 min＝0.1 mol，n(W)＝0.2 mol，故n(I)∶n(W)＝n∶2，n＝1。]下列排列顺序完全正确的组合是（   ）     ①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞AgCl＞AgI   ②氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+③常温下，α1、α2、α3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则α1=α2＞α3④同温下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数分别为a、b，则a＞bA.①②③B.②③④C.①③④D.①②④