题目

有CO与CO2的混合气体共33.6L，其密度为1.726g/L，已知混合气体共有9.03×1023个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少？CO与CO2的分子个数比是多少？ 答案：38.67g/mol；1：2 提示：m(总)=1.726g/L×33.6L=58g n(总)=N÷NA=9.03×1023÷6.02×1023mol-1=1.5mol M(平均)=m(总)÷n(总)=58g÷1.5mol=38. 67g/mol 又因为m(总)=[28n(CO)+44n(CO2)]g 、n(总)= [n(CO)+ n(CO2)]mol 所以有：M(平均)=m(总)÷n(总)=[ 28n(CO)+44n(CO2)]÷[n(CO)+ n(CO2)]mol=38.67g/mol 解得：n(CO)： n(CO2)= 1：2某市今年“五一”节黄金周七天里，每天的最高气温如下：29℃，31℃，32℃，30℃，31℃，29℃，30℃，则这七天最高气温的极差是______℃．