题目

下列说法正确的是 A．0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4＋)<c(SO42－) B．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是2∶1 C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na＋)<c(NO3－) D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液pH=7，此时混合液中c(Na＋)<c(CH3COO－) 答案：【答案】C 【解析】 试题分析：A、尽管铵根离子水解，但(NH4)2SO4溶液中的c(NH4＋)>c(SO42－)，错误；B、对于弱电解质而言，溶液越稀越易电离，所以0.3 mol/L氨水溶液中一水合氨的电离程度大，所以二者的c(OH－)之比小于2:1，错误；C、硝酸钠溶液呈中性，滴加硝酸后溶液呈酸性，所以溶液中c(Na＋)<c(NO3在实验室进行氢气还原氧化铜的实验．请回答实验中的有关问题：（l）如图所示是氢气发生装置，图中仪器a的名称是 ，b是活塞开关．实验前先检查装置的气密性：关闭活塞开关b，从a处注入适量的水，若看到 ，则装置的气密性良好；（2）将生成的氢气净化，然后通过氧化铜粉末（装置图未画出），片刻后再加热，待黑色粉末全部变红时，停止通氢气，同时撤去酒精灯．当试管完全冷却后，发现试管内有部分红色粉末变黑，原因是（用化学方程式表示） ；（3）为了得到纯净的铜粉，将混合粉末放人烧坏，再加入 （填一种试剂名称），接下来的分离操作，所需要的仪器除了烧杯、铁架台（带铁圈）外，还要 ；（4）某学生根据所得到的铜粉的质量，求得参加反应的氢气的质量，进而算出应消耗的锌粒和稀硫酸的质量，但实际耗用的锌粒（不含杂质）和稀硫酸的质量远远超过计算应，从实验过程看，原因是  ．