题目

写出Eu（63号）、Te（52号）元素原子的电子排布式。若原子核外出现5 g和6 h五层，请预测第九、十周期最后一个元素原子序数和它们的电子排布。 答案：由于第一层仅有s亚层，第二层出现2p，第三层出现3d，第四层出现4f，可推知第五层新增5g，第六层新增6h，各亚层排布的电子数为s2、p6、d10、f 14、g18、h22，电子的排布遵循，ns → (n－4)h → (n－3)g → (n－2)f → (n－1)d →…的顺序。Eu（63号）和Te（52号）的电子排布式分别为：Eu：[Xe]5f 76s2  Te：[Kr]4d105s25p4 [s1] 二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。    （1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法： 方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O 方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_________________。    （2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5．5~6．5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2－）。2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2－的含量应不超过0．2 mg·L－1。 饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2．0时，ClO2－也能被I－完全还原成Cl－。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定： 2Na2S2O3＋I2 == Na2S4O6＋2NaI ①请写出pH≤2．0时，ClO2－与I－ 反应的离子方程式         ______ ________________________________________。 ②请完成相应的实验步骤： 步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。 步骤2：调节水样的pH为7．0~8．0 步骤3：加入足量的KI晶体。 步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL。 步骤5：______________________________________________。 步骤6；再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。 ③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2－的浓度为__________ mol·L－1（用含字母的代数式表示）。 ④若饮用水中ClO2－的含量超标，可向其中加入适量的_________，该反应的氧化产物是      _________还可用于净水（填化学式或离子符号）。  [s1]23．