题目

对下列实验过程的评价，正确的是( ) A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B．某溶液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，说明原溶液含有Ba2+ C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性 D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加足量的稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z原子最外层电子数是其电子层数的2 倍。元素M与Z同周期，且原子半径是同周期中最大的。元素R是第四周期的过渡元素；R有甲、乙两种常见氢氧化物，其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色，最后变为红褐色的乙。XYZW请按要求回答下列问题：(1)X的单质的电子式：_________；W最高价氧化物的水化物的化学式：________________。(2)M、Z、W分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为（填离子符号）__________；写一个能说明元素W比元素Z的非金属性强的化学方程式：____________________。(3)甲变为乙的化学方程式为_______________________。(4)常温下，当用200mL 1mol·L-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算为标准状况）ZY2时，所得溶液的主要溶质(填化学式)为___________；此时溶液pH<7，则其中含Z元素的几种粒子(忽略ZY2)的浓度由大到小的顺序为___________________________。(5) 工业上用电化学法治理酸性废液中的XY3-的原理如图示，其阴极的反应式为_______________。