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化学
题目
试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的立体构型。(1)SiF4(正四面体形)(2)BCl3(平面三角形)(3)NF3(三角锥形,键角为102°) 答案:解析:根据分子或离子的立体构型,结合中心原子的价电子情况进行推导。答案:(1)Si原子是sp3杂化,形成四个sp3杂化轨道,键角都是109°28′,正好与四个只有一个不成对的电子的F原子成键。(2)B原子是sp2杂化,形成三个在同一平面上的sp2杂化轨道,键角都是120°,为平面三角形结构。(3)N原子从核心题推出:
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