题目

将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得的溶液中滴加5 mol·L-1 NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如下图。求：（1）原合金中Mg、Al质量各是多少？（2）盐酸的物质的量浓度。 答案：解析：（1）由图知：沉淀先生成后溶解的是Al（OH）3，质量是（19.4－11.6）g=7.8 g，即0.1 mol，对应的铝也是0.1 mol，质量是2.7 g。其余的11.6 g沉淀应为Mg（OH）2，物质的量为0.2 mol，对应的镁也是0.2 mol，质量是4.8 g。 （2）溶解金属消耗的盐酸是0.1 mol×3+0.2 mol×2=0.7 mol，剩余的盐酸消耗了20 mL 5 mol·L-1 NaOH溶液不等式的解集为A.x＜-1B.x＞1C.x＜1D.以上答案都不对