题目

室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol·L-1，乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 moL·L-1，下列说法正确的是A.甲、乙两溶液的pH不可能相同B.甲、乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2C.不可能在甲、乙两溶液中大量共存D.甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液 答案：C  本题考查水的电离平衡、盐类水解。甲溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol·L-1，表明水的电离受到抑制。乙溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol·L-1，表明水的电离受到促进。甲、乙两溶液的pH可能相同，例如甲、乙分别为稀盐酸、氯化铁时，它们pH可能相同，A项错误。当乙为氯化铁时，乙溶液中加入Al粉8．如图1、2是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：（1）曲线1上点A表示t℃时，硝酸钾和食盐的溶解度相同（2）有A、B、C三只试管放在盛有冷水的烧杯中（如图3所示），向盛有冷水烧杯中加入适量浓硫酸，试管中观察到A中硝酸钾固体逐渐溶解，C中有氢氧化钙析出，此时B试管中溶液的状态不饱和（填“饱和”或“不饱和”）．（3）t℃时，将40g食盐放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数约为27%．