题目

在0.15L某浓度的浓硫酸中加入铜片，加热使之反应，待铜片全部溶解后冷却，稀释定容为1.00L。取0.05L稀释后的溶液，加入足量的还原铁粉，充分反应后收集到1.68L(标准状况)气体。将残留固体经过滤，洗涤，干燥，冷却后，质量减轻了3.96g，试根据上述数据计算原硫酸的物质的量浓度。   答案：     Fe+H2SO4  FeSO4+H2↑    固体减轻    56g                           1mol        56g    m(Fe)                      0.075mol      x        现总共减轻3.96g，说明Fe与CuSO4反应时，应增重4.2g-3.96g＝0.24g，    Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu     固体增重    56g   1mol              设N表示阿伏加德罗常数值．下列说法不正确的是 [　　] A．1mol醋酸的质量与N个醋酸分子的质量相等 B．N个氧分子和N个氢分子的质量比等于16∶1 C．28g氮气所含的原子数目为N D．在标准状况下，0.5N个氯气分子所占体积约是11.2L