题目

在“手拉手，献爱心”捐款活动中，九年级七个班级的捐款数分别为：260、300、240、220、240、280、290(单位：元)，则捐款数的中位数为                             （ ）A．280B．260C．250D．270 答案：p;【答案】B解析:p;【解析】略（12分）高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO + 2Fe(NO3)3+ 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH主要的生产流程如下：（1）写出反应①的离子方程式                                     。（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4)     Ksp(Na2FeO4)（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。上左图为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；右图为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。①工业生产中最佳温度为 　    ℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为     。②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：                                                                  。若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：                                            。（4）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用         溶液（填序号）。A．H2O   B．CH3COONa、异丙醇   C．NH4Cl、异丙醇   D．Fe(NO3)3、异丙醇