题目

（每空2分,共4分）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：___________。已知H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝ ＋44 kJ·mol－1 ，则标准状况下33.6L H2 生成液态水时放出的热量是              kJ 。  答案：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6kJ·mol-1  428.7解析:考查热化学方程式的书写和反应热的计算。氢气燃烧生成气态水的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=－483.6kJ·mol-1。根据H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝ ＋44 kJ·mol－1 ，可知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=－571.6kJ·mol-作出AB在平面镜中的像．