题目

（1）①16O和18O  ②红磷和白磷  ③CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 ④ （a）属于同素异形体的是___________（填序号，下同） （b）属于同分异构体的是___________ （2）右图是测定中和热的装置，该装置中仪器A的名称是____________________ （3）右图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________（填化学式），b点代表的物质的电子式___________ （4）所有的氧化还原反应在理论上都能设1．锑（Sb）及其化合物在工业上有许多用途．以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）为原料制备金属锑的工艺流程如图1所示：已知：①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；②常温下：Ksp（CuS）=1.27×10-36，Ksp（PbS）=9.04×10-29；③溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全．（1）滤渣1中除了S之外，还有SiO2（填化学式）．（2）“浸出”时之，Sb2S3发生反应的化学方程式为Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S．（3）“还原”时，被Sb还原的物质为SbCl5（填化学式）．（4）常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c（S2-）不低于9.04×10-24 mol•L-1；所加Na2S也不宜过多，其原因为产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3．（5）“除砷”时有H3PO3生成，该反应的化学方程式为2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As+3H3PO3+9NaCl．（6）“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3：2．（7）一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池工作原理如图2所示：该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变．充电时，C1-向下（填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为Mg2++2e-=Mg．