题目

高纯硫酸锰是合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。已知：①“滤渣1”含有S和SiO2；②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9回答下列问题： （1） “氧化”中添加适量MnO2的作用是。 （2） “除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+ ， 则“滤渣3”的主要成分是(写（10分）某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其它成分不与盐酸反应)，把产生的CO2气体用足量的NaOH溶液吸收，同时测量2分钟内NaOH溶液增加的质量，结果如下表所示：时间／sO20406080100120增加的质量／gO3.O5.O6.O6.66.66.6 试回答下列问题：(1)请在右边的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线；(2)从表中可以看出，20 g大理石样品与盐酸反应生成的CO2质量最多是         g；(3)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。