室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A. 若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2B. 若pH<7，则溶液中可能存在 c(CH3COO－)> c(H＋) > c(Na＋) > c(OH－)C. 当pH＝7时，若c2＝c1，则V1<V2D. 若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋) 答案：A 【解析】A、醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以等物质的量的酸和碱混合时，溶液呈碱性，当氢氧化钠过量时溶液更呈碱性，所以当pH＞7时，则一定是c1V1≥c2V2，选项A选；B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），选项B不选；C、醋酸钠是强碱弱酸盐