25℃时，将浓度均为0.1mol/L 、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）A. Ka(HA)的值与Kb(BOH)的值不相等B. b点时，水电离出的c(H+)=10-7 mol/LC. c点时，c(A-)>c(B+)D. a→c过程中不变答案：【答案】D【解析】根据图知，浓度均为0.1mol/L时，酸溶液的pH=3，则c(H+)＜0.1mol/L，说明HA是弱酸；碱溶液的pH=11，c(OH-)＜0.1mol/L，则BOH是弱碱。A．酸碱恰好完全反应时溶液的pH=7，溶液呈中性，说明HA电离程度和BOH电离程度相同，则Ka(HA)的值与 Kb(BOH) 的值相等，故A错误；B．BA是弱酸弱碱盐，促进水