2016高一下学期人教版高中化学期中考试

下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是

A．S^2-和Al³⁺     B．CO和N₂     C．H₃O⁺和OH^-     D．NH₃和NH₄⁺

一种铂（Pt）原子的质量数是196，质子数比中子数少40。该原子的核素符号是

A．        B．         C．          D．

下列说法错误的是

A．氢是原子半径最小的元素       B．氟是非金属性最强的元素

C．硅元素适合作半导体材料       D．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．1 mol D₂O分子所含的中子数为8N_A

B．48 g氧气和臭氧的混合气体中的氧原子数为3N_A

C．11.2 L 甲烷（CH₄）中的共价键数为2N_A

D．1 mol N₂与3 mol H₂反应生成的NH₃分子数为2N_A

下列对于铍元素及其化合物的性质的推断正确的是

A．铍原子的半径大于硼原子的半径

B．相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈

C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强

D．单质铍能与冷水剧烈反应

下列物质中，有非极性共价键的是

A．氨         B．二氧化碳      C．过氧化钠      D．次氯酸

下列有关化学用语表示正确的是

A．Mg原子的结构示意图     

B．OCl₂分子的电子式   

C．HF分子的电子式   

D．Na₂S形成的电子式 

下列说法错误的是

A．燃料的燃烧反应都是放热反应

B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大

C．放热反应的逆反应一定是吸热反应

D．加热能发生的反应是吸热反应

一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下：（其中●代表氧原子，○代表硫原子）

 反应前                       反应后

关于此反应说法错误的是

A．一定属于分解反应                B．一定属于氧化还原反应

C．一定属于放热反应                D．一定属于可逆反应

如果用铁片和铜片构成柠檬电池，会发生的是

柠檬电池

A．铜片上发生反应：Cu - 2e^- ═ Cu^2+­   B．铁片是负极，其质量逐渐减小

C．电流由铁片经导线流向铜片        D．柠檬中蕴含的电能转化为化学能

下列与化学反应速率的影响因素无关的是

A．建筑中使用的铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀

B．窗帘上直接受阳光照射的一面布料容易褪色

C．肉放在冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久

D．实验室用硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，反应一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又重新增多起来

氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1mol H₂中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，断裂1mol Cl₂中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1mol HCl中的化学键释放出的能量为Q₃ kJ。下列关系式中正确的是

A．Q₁ + Q₂﹤Q₃                     B．Q₁ + Q₂﹤2Q₃

C．Q₁ + Q₂﹥Q₃                     D．Q₁ + Q₂﹥2Q₃

元素周期律表明

A．随着原子序数的增大，元素的主要化合价逐渐增加

B．随着随着相对原子质量的增大，元素的化学性质会不断重复

C．与碱金属相比，其相邻主族的（碱土）金属具有更小的密度和硬度

D．卤素氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而减弱

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，它们的最外层电子数分别为1、1、6、7。X^-的电子层结构与氦相同，Y、Z和W的次外层有8个电子。下列叙述错误的是

A．元素X、Z、W各自最高和最低化合价的代数和分别为1、4、6

B．原子半径的大小为Y﹥Z﹥W

C．元素的非金属性顺序为W﹥Z﹥X

D．Y和其他3种元素均能形成离子化合物

金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100 kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能。试判断在100 kPa时，下列结论正确的是

A．金刚石比石墨稳定

B．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高

C．若在等量氧气中充分燃烧，1mol金刚石比1mol石墨的释放的能量高

D．仅提供1.895 kJ的热能，工业上就能将1mol石墨转化为金刚石

现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X上有气泡产生，Y溶解；②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，W发生还原反应；③把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z。根据上述情况判断正确的是

A．在①中金属片Y发生还原反应

B．在②中金属片W作负极

C．上述四种金属的活动性顺序为W﹤X﹤Z﹤Y

D．如果把Y、W用导线相连后同时浸入稀硫酸溶液，则电子流动方向为Y→导线→W

已知X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素。X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；元素Y 的原子最外层电子数是其内层的3倍；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W的单质常温常压下为气态。

回答下列问题：

（1）元素W在周期表中位于第   ▲   周期，第   ▲   族。

（2）从空气中获得的X元素单质的电子式：   ▲   。

（3）比较Y与Z形成的简单（单原子）离子的半径相对大小：  ▲  ﹤  ▲  （用离子符号表示）。

（4）管道工人曾经用X的氢化物检验W单质是否泄漏。W单质能将X从其气态氢化物中置换出来。试写出该反应的化学方程式：   ▲   ；W单质泄漏时出现的现象是   ▲   。

为探究元素性质递变规律，设计如下实验。

（1）填写各实验步骤对应的实验现象（选填相应序号；不重复选）。

A．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。

B．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。

C．反应不十分剧烈；产生无色气体。

D．有气体产生，溶液变成浅红色。

（2）实验④：向1mL 1 mol/L AlCl₃溶液中滴加2 mol/L NaOH溶液至过量，观察生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。

请用离子方程式解释该实验现象：   ▲   、   ▲   。

（3）实验⑤：在试管中加入3~5 mL Na₂SiO₃溶液，逐滴加入稀硫酸，边加边振荡。观察试管中出现白色凝胶。相应化学方程式：   ▲   ，证明酸性：  ▲  ﹥  ▲   （用化学式表示）。

（4）实验⑥：向新制得的Na₂S溶液中滴加新制的氯水。观察试管中出现黄色沉淀。相应离子方程式：   ▲   ，证明氧化性：  ▲  ﹥  ▲  （用化学式表示）。

通过以上实验和讨论，推断钠、镁、铝的金属性逐渐   ▲   （选填“增强”或“减弱”），硅、硫、氯的非金属性逐渐   ▲   （选填“增强”或“减弱”）。

某化学反应2AB + D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（℃）。

根据上述数据，回答下列问题 ：

（1）在实验1中，以反应物A浓度的变化表示该反应在0~10min内的平均反应速率为

   ▲   。

（2）在实验1中，c₁数值为   ▲   。

（3）在实验1、2中有一个实验使用了正催化剂。判断是实验   ▲   （选填“1”或“2”）使用了正催化剂。

（4）在实验1、3中反应温度不同。判断T₃   ▲   800（选填“﹤”或“﹥”）。

 “在2支大小相同的试管中各装入2~3 mL约5％的H₂O₂溶液，再向其中1支试管中滴入1~2滴1 mol/L FeCl₃溶液，对比观察现象。”

Ⅰ．体验H₂O₂分解的实验意义

（1）指出本实验的探究目的：  ▲  。

（2）写出H₂O₂分解反应方程式并标出电子转移的方向和数目：  ▲  。

（3）在盛有滴入FeCl₃溶液的H₂O₂溶液中，可观察到溶液中   ▲   ；溶液温度升高；溶液由浅黄色变成棕黄色，最后恢复为浅黄色。

Ⅱ．探讨FeCl₃催化H₂O₂分解的机理

（4）Fe³⁺催化H₂O₂分解时涉及2步反应：

第1步，Fe³⁺ 氧化H₂O₂ ：2 Fe³⁺ + H₂O₂ ═ 2 Fe²⁺ + O₂ ↑+2 H⁺

第2步，H₂O₂ 氧化Fe²⁺ ：  ▲  （用离子方程式表示）

C、CH₄是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO₂(g)及H₂O(l)时，放出的热量分别为393.5 kJ、890.3 kJ。计算说明：（写出必要的文字说明和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，数值结果保留到小数点后1位。）

（1）1 g C完全燃烧时放出的热量。

   ▲   

（2）完全燃烧相同质量的C和CH₄，哪种燃料放出热量较多？

   ▲