题目

常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A. Ka2（H2X）的数量级为10-6B. 曲线N表示pH与的变化关系C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)D. 当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)  答案：【答案】D【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即Ka1=＞Ka2=，所以当pH相等即氢离子浓度相等时＞，因此曲线N表示pH与的变化关系，则曲线M是己二酸的第二步电离，根据图像取－0.6和4.8点， =10－0.6mol?L－1，c(H＋)=10－4.8mol?L－1，代入Ka2得到Ka2=10－5.4，因此Ka2（H2X）的数量级为10-6，A正如图，在等腰梯形ABCD中，AD=4，BC=10，高DF=4，则腰DC的长为（    ）．