题目

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O，欲制得标准状况下4.48L氯气。（1）氯气的物质的量是多少___？（2）参与反应的HCl的物质的量是多少___？ 答案：【答案】0.2mol 0.8mol 【解析】（1）根据n=V/Vm可以计算出氯气的物质的量；（2）结合氯气的物质的量，根据方程式可以计算出参加反应的HCl的物质的量。（1）根据n=V/Vm可知，标准状况下4.48L氯气的物质的量为4.48/22.4=0.2mol；故答案是：0.2mol；（2）标准状况下4.48L氯气的物质的量为4.48/22.4=0.2mol；设参加反应为了认识酶作用的特性，以20％的过氧化氢溶液为反应底物的一组实验结果如下表所示。在下列有关结论的描述中，从表中得不到实验依据的一项是      方法 观察结果 1 常温下自然分解 氧气泡少而小 2 常温下加入Fe3+ 氧气泡稍多而小 3 常温下加入鲜肝提取液 氧气泡极多而大 4 加入煮沸后冷却的鲜肝提取液 氧气泡少而小 A．从催化反应条件看，酶有温和性 B．从催化活性看，酶变性后就失活 C．从催化底物范围看，酶有专一性 D．从催化反应效率看，酶有高效性