题目

下列叙述中正确的是（ ）A. 1 molN2与4molH2混合充分反应，则转移的电子数目为6molB. 向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小C. 常温下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0D. HCl和NaOH反应的中和热为－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为－114.6 kJ·mol－1 答案：【答案】C【解析】A．氮气和氢气的反应为可逆反应，不能进行彻底，1 molN2与4molH2混合充分反应，转移的电子数小于6mol，故A错误；B．向0.1mol•L-1CH3COONa溶液中加入少量水，促进CH3COO-的水解，溶液中c（OH-）减小，氢离子浓度增大，醋酸根离子浓度减小，则溶液中的比值增大，故B错误；C．常温下，反应CX、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如右图转化关系．回答下列问题：（1）若X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子，Y原子的基态轨道表示式为 ，乙的电子式为 ．（2）若X基态原子外围电子排布式为3s1，甲是由两种短周期元素的原子构成的AB4型非极性分子，且是常见的有机溶剂，甲的电子式 ，乙的化学式为 ．（3）若X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为： ，Y原子基态电子排布式为 ．