题目

已知A→C必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：(1)A是________，你推断的理由是___________________。(2)B在酸性条件下与H2O2反应的离子方程式：_____________________。(3)A与过量浓H2SO4反应的化学方程式：_______________________。 答案：【答案】 铁 A在浓硫酸中会钝化，且A与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同 2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋ 6H2SO4(浓)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O【解析】已知A→C必须加热，否则会发生钝化现象，则A为铁或铝，根据流程图，A与稀硫酸和浓硫酸反应生成不同的产物，其中B能够氧化生成C，则A为铁B为亚铁盐硫酸银溶解度较小，25℃时，每100 g水仅溶解0.836 g硫酸银。     (1)25℃时，在烧杯中放入6.24 g硫酸银固体，加入200 g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？     (2)若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol/L BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？     (3)在(1)题烧杯中需加入多少L 0.0268 mol/L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol/L？