题目

石灰石在生产生活中有广泛的用途。 （1） 煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为。 （2） 为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如下图所示。可知：CaO与水反应会热量（填“放出”或“吸收”）；上述温度中，℃煅烧所得CaO活性最高。要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是。 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。 Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。 (1)常温下NaHA溶液的pH________(填序号)，原因是_________________。 A．大于7                                  B．小于7 C．等于7                                  D．无法确定 (2)某温度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。 A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14 B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－) C．c(Na＋)>c(K＋) D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1 (3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH>0。若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，可采取的措施有________。 A．升高温度                              B．降低温度 C．加入NH4Cl晶体                        D．加入Na2A固体 Ⅱ.含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理： Cr2OCr3＋、Fe3＋Cr(OH3)、Fe(OH)3 (1)该废水中加入绿矾和H＋，发生反应的离子方程式为____________________。 (2)若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为________。 (已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)